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酒精是纯净物吗(中考化学重点知识笔记)

100次浏览     发布时间:2024-09-21 09:37:14    

课题1物质在水中的分散

一、溶解

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解

二、溶液

1、概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物。如:蔗糖食盐溶于水

2、特征:均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同

稳定性:指温度不变、溶液久置不出现沉淀,不分层


注意:(1)溶液不一定是无色的。如:碘酒是褐色的。高锰酸钾溶液是紫红色

CuSO4 、CuCl2 、 Cu(NO3)2 溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。

FeCl3、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 溶液是黄色的(因含有Fe3+)。

FeCl2 、 FeSO4 、 Fe(NO3)2 溶液是浅绿色的(因含有Fe2+)。

(2)溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水、酒精等纯净物。

3、溶液的判别

(1) 是否具备均一性、稳定性。

(2)是 否为混合物。

【例如】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。


4、溶液读法:一般读作“xx(溶质)的xx(溶剂)溶液”,水溶液常省掉溶剂水的名称。

常见溶液的溶质、溶剂:

溶液名称

碘酒

稀盐酸

生理盐水

石灰水

汽水

溶质

I2

HCl

NaCl

Ca(OH)2

H2CO3

溶剂

C2H5OH

H2O

H2O

H2O

H2O


三、影响物质溶解速率快慢的因素:搅拌升温将固体研碎


四、溶解时的吸热或放热现象

溶解吸热(溶液温度降低):如NH4NO3溶解

溶解放热(溶液温度升高):如NaOH固体溶解、浓H2SO4稀释

反应放热(溶液温度升高): 如_CaO固体与水反应

溶解没有明显热现象(溶液温度不变):如NaCl、蔗糖溶解


五、乳化现象

1乳浊液:小液滴 分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物 ,如 牛奶、豆浆、植物油与水混合

2悬浊液:固体小颗粒 分散到液体里形成的不均一、不稳定混合物如血液、泥水、浑浊的石灰水

3、悬浊液与乳浊液特征:不均一、不稳定。静置后分层

4、乳化剂:能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。常见:肥皂,洗衣粉,洗发水,洗面奶,洗洁精、洗涤灵

5、乳化作用: 洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能

注意:洗涤剂洗油污是乳化,汽油、酒精洗掉油污溶解 ,用酸去除铁锈、用醋去除锅垢是化学反应


六、水溶液的某些性质

1、物质溶于水后,凝固点降低,沸点升高。 冬天加盐融雪,高原加盐煮食物

2、由离子构成的物质的水溶液有导电性(有自由移动的离子)如:食盐水能导电,

分子构成的物质水溶液没有导电性,如:酒精溶液,蔗糖溶液

固体不导电(离子不能自由移动)


总结:

物质导电必备的两个条件:①有带电的 微粒 ,② 带电的粒子能 自由移动

水中加入食盐、硫酸和氢氧化钠等物质后形成溶液,导电性明显 增强



课题2溶液

七、溶液组成

溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)

.1、组成 溶剂:能溶解其他物质的物质。(水是最常用的溶剂空气是溶液

2、溶质和溶剂的判断:

(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。

(2)液体溶于液体:有水:水为溶剂,其它为溶质;

无水:量多的为溶剂,量少的为溶质。

(3)根据名称:溶液的名称一般 溶质在前,溶剂在后。水作为溶剂时,一般不读

(4)如果物质在溶解时与水发生了化学变化溶质是反应后生成的物质

如:CO2溶于水,溶质是碳酸H2CO3,而不是CO2

CaO溶于水,溶质是氢氧化钙Ca(OH)2,而不是CaO


(5)两种物质反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中可溶物为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质生成的水成为溶剂的一部分

反应物如有剩余且溶于水,则剩余物也为溶质。


如,盐酸和碳酸钠恰好完全反应:2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2

反应后形成的溶液中,溶质是NaCl ,生成的水和原溶液中的水是溶剂


思考1:酸和碳酸钠不反应, 溶剂是: , 溶质可能是:

或者是:

思考2:碳酸钙与盐酸完全反应, 溶剂是: ,溶质是:

思考3:碳酸钙与盐酸不完全反应,溶剂是: 溶质是:


八、溶质质量分数

1、定义:溶质质量与溶液质量之比。

2、计算式:

①溶质质量分数 溶质的质量÷溶液的质量Χ100%

溶液质量=溶质质量+溶液质量

溶液质量= V(溶液)×ρ(溶液密度)

②溶质质量=溶液质量 × 溶质质量分数


3、注意:求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题

根据质量守恒定律: 反应后所得溶液质量(g) =反应前物质总质量—生成气体的质量—生成沉淀的质量


4、注意:

(1)溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。

(2)结晶水合物溶于水,溶质是不含结晶水的化合物。

如:CuSO4.5H2O溶于水,溶质是CuSO4

(3)能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物

(4)若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算式进行计算。

(5)若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算


九、溶液的稀释与浓缩

1、溶液稀释的方法加溶剂或加入低浓度溶液

2、计算依据:稀释(浓缩)溶液的前后,溶质的质量不变

即 m浓 × c浓 == m稀 × c稀 ( m稀=m浓 +m水 )

3、某溶液质量为A克,溶质质量分数为a%,分别加入下列物质后,溶质质量分数变为b%,则分别对应等式如下:

(1)若加水或蒸发, 则 A x a% == (A + m水)x b%

(2)加低浓度的溶液,则 A x a%+ B x b%== (A+ B)x c%


4、溶液变浓的方法:

(1)加溶质:

变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量,溶液的质量改变

(2)蒸发溶剂:

无晶体析出时,蒸发前后溶质质量不变,溶液质量改变


十、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算

1、要用溶质质量列比例式。

2、反应后溶液质量的算法用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。

例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应,剩余物质量为51g,求剩余溶液溶质质量分数?(杂质不与盐酸反应也不溶于酸)


十一、配制溶质质量分数一定的溶液

(1)用溶质固体和水来配制

步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意:不能在量筒里溶解或稀释

(2)用浓溶液稀释

步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签。

仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(3)导致配制的溶液溶质质量分数偏小的原因

游码未归零

物与码放反了,并使用了游码

称量时左盘垫纸,而右盘没有垫纸

溶质中含有杂质或者溶质不干燥

称量好的溶质没有完全转移到烧杯中

量取水时 仰视读数(水多)

烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损

(4)导致配制的溶液溶质质量分数偏大的原因

①砝码沾有油污或已生锈

②量取水时,俯视读数

③量好的水在加入溶质中时洒出了

注:已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出,不影响浓度

十二、质量分数的是否改变

课题3物质的溶解性

十三、饱和溶液和不饱和溶液

1、概念: 一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解 某种溶质时所得溶液,叫做这种溶质的饱和溶液

能继续溶解,叫做这种溶质的不饱和溶液

2、注意:

(1)饱和溶液还可溶解其它溶质,不是不能溶解任何物质

(2)谈到饱和溶液时必须指明温度一定量溶剂,否则不能判断

(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液

(4)在同一温度下,对于同一种溶质来说,饱和溶液要比不饱和溶液浓


3、判断溶液是否饱和的方法:

①一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。

②看溶液中是否有固体存在,有,一定是该固体物质的饱和溶液

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:(一般情况下)

不饱和溶液变饱和方法:①加溶质、②降低温度、③蒸发溶剂

饱和溶液变不饱和方法:①增加溶剂、②升高温度

注:Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度


十四、 溶解性

1、概念:溶质溶解在溶剂中的能力

2、不同的物质在水中的溶解能力不同,同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同

十五、固体物质的溶解度

1、概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在中的溶解度

准确理解概念的四个要素:

(1)条件:“在一定温度下” (2) 标准:“在100g溶剂里

(3)状态:“达到饱和状态” (4)单位:通常用“克” 作单位

2、溶解度的含义:表示某温度下,100g溶剂里最多溶解多少克溶质

如:200C时,NaCl的溶解度为36g。表示在200C时,在100g水中最多溶解36gNaCl


3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中:溶质、溶剂、溶液的质量比。

m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度:100g:(溶解度+100g)


4、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。

溶质质量分数 = 溶解度 ÷ (溶解度+100)Χ100%

5、溶解性与溶解度的关系(一定温度下,物质的溶解性能力越好,溶解度越大)

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度(20℃)

>10g

1g~10g

0.01~1g

<0.01g


6、影响因素:①溶质、溶剂本身的性质(内因)温度(外因)

只要温度一定,固体的溶解度 就一定,与溶液多少、溶液是否饱和均无关。

①大多数固体溶解度随温度升高而增大:如KNO3

②少数固体溶解度受温度影响较小:如:NaCl、蔗糖

③少数固体溶解度随温度升高而减小:如Ca(OH)2


7、溶解度的表示方法:溶解度曲线

溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某物质在不同温度时的溶解度,画出该物质的溶解度随温度变化的曲线。


8、解度曲线的意义

①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点:表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点:表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液,且溶质有剩余。

如上图:

交点A:表示t10C时,物质甲、乙和丙的溶解度相同,为15克。

甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系:

甲=乙=丙

O点:表示t20C时,物质甲的溶解度为30克,物质乙溶解度为C克。

t20C时 ,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液,所含溶剂的质量大小关系:甲<乙


9、提纯或结晶的方法:

(1)物质甲溶解度受温度影响____,提纯用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法(如KNO3)

(2)物质乙溶解度受温度影响____,提纯用 蒸发溶剂_的方法(如NaCl)

(3)物质丙溶解度受温度影响____,提纯用升温结晶的方法(如Ca(OH)2

(4)t20C时,甲、乙、丙三种饱和溶液,降温到t10C时,会析出晶体的有甲和乙 ,无晶体析出的有丙,甲、溶液溶质质量分数变小,丙溶液溶质质量分数不变

(5)分离甲和乙的混合物

甲多乙少----降温结晶法(制成热的饱和溶液--降温结晶--过滤--洗涤--干燥)

乙多甲少----蒸发结晶法(蒸发结晶--过滤--洗涤--干燥)


十六、结晶及其方法

(1)结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.

(2)结晶方法:蒸发结晶降温结晶

(3)蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液(海水晒盐)

注意:结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少

(4)冷却结晶:适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3 溶液。

注意:结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。


十七、气体溶解度

1、定义:在101kPa和一定温度下,在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。

2、影响气体溶解度的因素:气体的性质温度和压强

温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体溶解度越大


十八、浓溶液与稀溶液:一定量的溶液中,含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之,是稀溶液。

注:(1)溶液浓稀与是否饱和没有关系

浓溶液不一定是饱和溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液。

(2)只有在相同温度下,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

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