溶解度和ksp的关系

一、溶度积KSP和溶解度有什么关系

联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。

区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

溶度积难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

扩展资料：

任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。

参考资料来源：百度百科——溶度积

参考资料来源：百度百科——溶解度

二、ksp与溶解度的关系

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!

如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2

(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)

ksp与溶解度的关系:溶解度越大,ksp越大!

(2)溶解度越小,ksp越小!

三、溶解度和ksp换算公式是什么?

溶解度和ksp换算公式：Ksp=s*(2s)2=4s3。

只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

Ksp介绍：

Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

四、溶解度s和ksp关系式是什么？

Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2，S=Ksp^1/2。

Ksp与溶解度（Q）的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。

2、Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态。

3、Q

溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度 平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数 可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。

溶解度注意事项

在相同温度和压力下，当溶液达到饱和溶解度时，溶质不在继续溶解，此时可观察到溶液里面有固体物质未溶解或晶体析出，因此，可利用这个规律，要知道两种物质的溶解度，可分别在相同溶剂（比如100ml）中加入溶质（需要溶解的物质），在不断加入过程中随先看到浑浊（已经溶不进去了）谁的溶解度低。

需要注意大多数物质的溶解度随温度升高，溶解度增加，比如硝酸钾、氯化铵、溴化钡，生活中的蔗糖、冰糖等，也有少数物质随温度升高而降低，比如铬酸钙、氢氧化钙等。